$解：$
(1)$设样品中铁的质量为\mathrm {x}_{}。$
$\mathrm {Fe+2HCl}\xlongequal[]{}\mathrm {FeCl}_2+\mathrm {H}_2↑$
56 2
x 0.3g
$\mathrm{ \frac {56 }{x }=\frac {2 }{0.3g } } $ 解得 x = 8.4g
$答：样品中铁的质量为8.4\mathrm {g}_{}。$
(2)$剩余固体即为样品中的金，其质量为0.1\mathrm {g}_{}，则样品中金的质量分数为$
$\mathrm{ \frac{0.1 g}{0.1g＋8.4 g}\times 100％≈1.2 ％} $
$答：样品中金的质量分数为1.2％。$
