解：
(1)消耗硫酸的质量为 440kg × 40% － 580kg × 5% = 147kg
(2)设损失的单质铁的质量为x。
由$\ \text {Fe}_2\ \text {O}_3+3\ \text {H}_2\ \text {SO}_4\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}\ \text {Fe}_2(\ \text {SO}_4)_3+3\ \text {H}_2\ \text {O}$、 $\mathrm{ Fe_2(SO_4)_3 +Fe\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}3FeSO_4} $可得关系式：
$\mathrm{ 3H_2SO_4～Fe} $
294 56
147kg x
$\mathrm{ \frac { 294 }{ 56 }=\frac { 147kg }{ x } } $ 解得 x = 28 kg
(3)设要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为y，则：
580kg × 5% + y × 98% = (580kg + y) × 40%
解得 y = 350kg
答：
(1)消耗硫酸的质量为147kg；
(2)损失的单质铁的质量为28kg；
(3)需要加入浓硫酸的质量为350kg。
