解：
(1)245g20%的稀硫酸中溶质的质量为245g×20%=49g。
设32g废铁屑中铁的质量为x，反应生成硫酸亚铁的质量为y。
$\mathrm {Fe+H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[]{}\mathrm {FeSO}_4+\mathrm {H}_2↑$
56 98 152
x 49g y
$\mathrm{ \frac { 56 }{x }=\frac {98 }{49g }=\frac {152 }{y } } $ 解得x=28g，y=76g
所以废铁屑中铁的质量分数为 $\mathrm{ \frac{ 28 g}{ 32 g}\times 100％= 87.5 ％} $
答：废铁屑中铁的质量分数为87.5％。
(2)配制245g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要 40%的硫酸溶液的质量为 $\mathrm{ \frac{ 245g×20％ }{ 40％ } =122.5g } $
需要40%的硫酸溶液的体积为 $\mathrm{ \frac{122.5g }{ 1.3g/mL }≈94.2mL } $
答：需要40%的硫酸溶液的体积为94.2mL。
