解：根据生成沉淀的质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系图知，
滴入100g碳酸钠溶液时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，所用
碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g。
设19.4g氯化钠和氯化钙的固体混合物中氯化钙的质量为x，反
应生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z。
$\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3+\mathrm {CaCl}_2\xlongequal[]{}2\mathrm {NaCl+CaCO}_3↓$
106 111 117 100
10.6g x y z
$\mathrm{ \frac { 106 }{ 10.6g }=\frac { 111 }{x }=\frac {117 }{y }=\frac {100 }{z } } $ 解得x = 11.1g，y = 11.7g，z = 10g
原固体混合物中氯化钠的质量为19.4g-11.1g=8.3g
则所得氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g+11.7g=20g
所得溶液的质量为19.4g+90.6g+100g-10g=200g
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
$\mathrm{ \frac{ 20 g}{ 200 g}\times 100％= 10％} $
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10％。
