解：
(2)KOH样品中只有碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。
$\mathrm {K}_2\mathrm {CO}_3+2\mathrm {HCl}\xlongequal[]{}2\mathrm {KCl}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$
138 44
x 2.2g
$\mathrm{ \frac {138 }{x }=\frac {44 }{2.2g } } $ 解得 x = 6.9g
答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g。
(3)反应时只有二氧化碳气体从溶液中逸出，所以反应后溶液的质量为
13.2g+39g+50g-2.2g=100g。
氢氧化钾、碳酸钾均能与盐酸完全反应生成氯化钾，
根据质量守恒定律可知，反应前后氯元素质量守恒。
50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中溶质HCl的质量为50g×14.6%=7.3g。
设恰好完全反应时生成氯化钾的质量为y。则有关系式：
HCl~KCl
36.5 74.5
7.3g y
$\mathrm{ \frac { 36.5 }{ 7.3g }=\frac { 74.5 }{ y } } $ 解得 y = 14.9g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为 $\mathrm{ \frac{14.9 g}{100 g}\times 100％=14.9 ％} $
答：所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9％。
