解：设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z。
$\mathrm{ Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}\xlongequal[ ]{ }H_{2}O+Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑ } $
126 98 142 64
z 98g×10％ x y
$\mathrm{ \frac {126 }{z }=\frac {98 }{98g×10％ }=\frac {142 }{x }=\frac {64 }{y } } $ 解得 x = 14.2g，y = 6.4g，z = 12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为 $\mathrm{ \frac{ 20g-12.6g+14.2g}{ 20g+98g-6.4 g}\times 100％≈19.4 ％} $
答：反应后溶液中溶质的质量分数为 19.4%。
