解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x。
$\mathrm{BaCl}_{2}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}\xlongequal[]{}\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow+2 \mathrm{KCl}$
174 233
x 2.33g
$\mathrm{ \frac {174 }{x }=\frac {233 }{2.33g} } $ 解得 x = 1.74g
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为 $\mathrm{ \frac{ 1.74 g}{ 2.0 g}\times 100％= 87 ％＞85％} $
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
