第18页 - 亮点给力提优课时作业本九年级化学沪教版

$4\mathrm {FeSO}_{4}+\mathrm {O}_{2}+2\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}=2\mathrm {Fe}_{2}\mathrm {(SO}_{4}\mathrm {)}_{3}+2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}_{}$

+6

$\mathrm {Na}_{2}\mathrm {FeO}_{4}+2\mathrm {KOH}_{}=$

$\mathrm {K}_{2}\mathrm {FeO}_{4}↓+2\mathrm {NaOH}_{}$

$\mathrm{ Fe^{3﹢}} $与$\mathrm{ OH^{﹣}} $反应生成$\mathrm{ Fe(OH)_{3} } $沉淀，在$\mathrm{ Fe(OH)_{3} } $的催化作用下$\mathrm{ K_2FeO_4 } $易分解

酸性

$\mathrm {NaHSO}_{3}、$

$\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{3}$

$\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{3}+\mathrm {NaOH}_{}=\mathrm {NaHSO}_{3}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}_{}$

解：设每脱除32g $\mathrm{ SO_2 } $产生的硫酸的质量为x。

$\mathrm{ 2SO_2＋O_2＋ 2H_2O \xlongequal[]{FeSO_4}2H_2SO_4} $

128 196

32g x

$\mathrm{ \frac {128 }{32g }=\frac {196 }{x } } $ 解得 x = 49g

答：脱除32g $\mathrm{ SO_2 } $产生的硫酸的质量为49g。

脱硫的过程中不断消耗水，

$\mathrm {FeSO}_{4}$溶液中的水逐渐减少，

则$\mathrm {FeSO}_{4}$溶液的浓度增大

温度升高，$\mathrm {SO}_{2}$在水中的溶解度

减小，导致反应不充分，所以脱

硫率降低