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$\mathrm {CaO}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}\xlongequal[]{}\mathrm {Ca(OH)}_2$

不发热

取小纸袋中少量固体

变浑浊

固体中有碳酸钙

$\mathrm{ CaCO_3} $

于试管中，注入稀盐酸

变质后的物质中有多少碳酸钙生成

解：比较第三次和的四次的数据可知，第四次加入稀盐酸，固体质量也不再减少，说明剩余的

物质是不能与酸反应的杂质，所以样品中杂质的质量为1.2 g。

解：所以样品中碳酸钙的质量分数为 $\mathrm{ \frac{8g－1.2 g}{8 g}\times 100％=85 ％} $

答：样品中碳酸钙的质量分数为85％。

解：因为第一次加入10 g酸完全反应，固体质量减少8 g-5.5 g=2.5 g

根据表格中的数据可知，第二次10 g酸液全部反应，所以m=5.5 g-(8 g-5.5 g)=3 g

答：m的数值是3。

解：设石灰石的质量为x。

$\mathrm {CaCO}_3\xlongequal[]{高温}\mathrm {CaO+CO}_2↑$

100 56

80％·x 280kg

$\mathrm{ \frac {100 }{80％·x }=\frac {56 }{280kg } } $ 解得 x = 625kg

答：要得到280kg的氧化钙，需要质量分数为80%的石灰石625kg。