$解：$
$(1)$设合金中$\mathrm{Al}$的质量为$x$，$\mathrm{Al}$与稀盐酸反应产生$ \mathrm{ H_2 } $的质量为$y$。
$2\mathrm{Al}+2\mathrm{NaOH}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}=2\mathrm{NaAlO}_{2}+3\mathrm{H}_{2}\uparrow$
54 6
x 0.2g
$\mathrm{ \frac {54 }{x }=\frac {6 }{0.2g } }$，$ $解得$ x = 1.8\ \mathrm {g}$
$\ \text {2Al+6HCl}\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}\ \text {2AlCl}_3+3\ \text H_2↑$
$\mathrm{ \frac {54 }{1.8g }=\frac {6 }{y } } ,$解得$ y = 0.2\ \mathrm {g}$
所以合金中$\mathrm{Mg}$与稀盐酸反应产生$ \mathrm{ H_2 } $的质量为$0.6\ \mathrm {g}－0.2\ \mathrm {g}=0.4\ \mathrm {g}$
$(2)$设合金中$\mathrm{Mg}$的质量为$z$。
$\ \text {Mg+2HCl}\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}\ \text {MgCl}_2+\ \text H_2↑$
$\mathrm{ \frac {24 }{z }=\frac {2 }{0.4g } } $，解得$ z = 4.8\ \mathrm {g}$
合金中$\mathrm{Al}$的质量分数为$ \mathrm{\frac{ 1.8 g}{ 1.8g＋4.8 g}×100％≈27.3 ％}$
$答：$
$(1)$合金中$\mathrm{Mg}$与稀盐酸反应产生$ \mathrm{ H_2 } $的质量为$0.4\ \mathrm {g}$。
$(2)$合金中$\mathrm{Al}$的质量分数约为$27.3\%$。
