$解：设反应后烧杯溶液中硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。$
$\mathrm{Zn+H}_2\mathrm{SO}_4\xlongequal[]{ }\mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{H}_2↑$
$\mathrm{\frac {65 }{y }=\frac {161 }{x }=\frac {2 }{0.4g }~~~~解得x=32.2g，y=13g }$
$反应后烧杯溶液中硫酸锌质量占所得溶液质量的百分率为\frac {32.2\mathrm {g}}{13\mathrm {g}+148.4\mathrm {g}-0.4\mathrm {g}}×100\%=20\%。 $
$答：反应后烧杯溶液中硫酸锌质量占所得溶液质量的百分率为20\%。$
