$解：(1\mathrm {)}_{245}\mathrm {g}稀硫酸中硫酸的质量为245\mathrm {g}×20\%=49\mathrm {g}。 $
$设32\mathrm {g}废铁屑中铁的质量为x，反应生成硫酸亚铁的质量为y。 $
$\mathrm{Fe+H}_2\mathrm{SO}_4\xlongequal[]{ }\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{H}_2↑$
$\mathrm{\frac {56 }{x }=\frac {98 }{49g }=\frac {152 }{y }~~~~解得x=28g，y=76g }$
$该废铁屑中铁的质量分数为\frac {28\mathrm {g}}{32\mathrm {g}}×100\%=87.5\%$
$(2\mathrm {)}由上述计算可知，生成硫酸亚铁的质量为76\mathrm {g}。 $
$答：(1\mathrm {)}废铁屑中铁的质量分数为87.5\%。 $
$(2\mathrm {)}生成硫酸亚铁的质量为76\mathrm {g}。$
