$解：反应生成二氧化碳的质量为2.64\mathrm {g}，设 草木灰中碳酸钾的质量为x。 $
$\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\xlongequal[\ \ ]{\ \ }\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑ $
138 44
x 2.64g
$ \frac {138}{44}=\frac {x}{2.64\mathrm {g}}，解得 x=8.28\mathrm {g} $
$则草木灰中 \mathrm {K}_{2}\mathrm {CO}_{3}的质量分数为\frac {8.28\mathrm {g}}{20\mathrm {g}}×100\%=41.4\% $
$答：草木灰中\mathrm {K}_{2}\mathrm {CO}_{3}的质量分数为41.4\%。$
