$解：丙同学的实验中，100\mathrm {g}稀硫酸完全反应消耗7\mathrm {g}铁粉。$
$设7\mathrm {g}铁粉和稀硫酸完全反应，生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。 $
$\mathrm{Fe+H}_2\mathrm{SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{H}_2↑$
56 152 2
7g x y
$\frac {56}{152}=\frac {7\mathrm {g}}{x}，解得 x=19\mathrm {g}；\frac {56}{2}=\frac {7\mathrm {g}}{y} ，解得y=0.25\mathrm {g} $
$则丙同学所得溶液中的溶质质量分数为\frac {19\mathrm {g}}{7\mathrm {g}+100\mathrm {g}-0.25\mathrm {g}}×100\%≈17.8\% $
$答：丙同学所得溶液中的溶质质量分数为17.8\%。 $
