$解：设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z。 $
$\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{3}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}\xlongequal[ ]{ }\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}+\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}+\mathrm {SO}_{2}↑ $
126 98 142 64
z 98g×10% x y
$\mathrm{\frac {126 }{z }=\frac {98 }{98g×10％ }=\frac {142 }{x }=\frac {64 }{y }，解得x=14.2g，y=6.4g，z=12.6g }$
$则反应后溶液中溶质的质量分数为\frac {20\mathrm {g}-12.6\mathrm {g}+14.2\mathrm {g}}{20\mathrm {g}+98\mathrm {g}-6.4\mathrm {g}}×100\%≈19.4\% $
$答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4\%。$
