解：$(2\mathrm {)}_{100} \mathrm {g}$氢氧化钾溶液中含氢氧化钾的质量为$100 \mathrm {g}×5.6\%=5.6 \mathrm {g}$
设100 g废水样品中含硫酸的质量为$x，$反应生成硫酸钾的质量为$y。$$ $
$2\mathrm {KOH}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {K}_2\mathrm {SO}_4+2\mathrm {H}_2\mathrm {O}$
112 98 174
5.6g $x$ y
$\frac {112 }{5.6\mathrm {g} }=\frac {98 }{x }=\frac {174 }{y }，$解得$x=4.9\mathrm {g}，$$y=8.7\mathrm {g} $
酸性废水中硫酸的质量分数为$\frac {4. 9 {\mathrm {g}}} {100 {\mathrm {g}}}×100\%=4.9\%$
$(3\mathrm {)}$溶液中硫酸钾的质量分数为$\frac {8. 7 {\mathrm {g}}} {100 {\mathrm {g}}+100 {\mathrm {g}}}×100\%≈4.4\%$
答：$(2\mathrm {)}$酸性废水中硫酸的质量分数为$4.9\%。$
$ (3\mathrm {)}$当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为$4.4\%。$
