解：根据表中数据可知，锌与硫酸反应生成氢气的总质量为$0.04 \mathrm {g}+0.04 \mathrm {g}+0.02 \mathrm {g}=0.1 \mathrm {g}$
设黄铜样品中锌的质量为$x。$$ $
$\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {ZnSO}_4+\mathrm {H}_2↑$
65 2
$x$ 0.1 g
$\frac {65}{2}=\frac {x}{0.1 \mathrm {g}}，$解得$ x=3.25 \mathrm {g} $
该黄铜样品中铜的质量分数为$\frac {10\mathrm {g}-3.25 \mathrm {g}}{10 \mathrm {g}}×100％=67.5 ％$
答：该黄铜样品中铜的质量分数是$67.5\%。$
