第66页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

C

B

$\mathrm {N}_{2}$

解：$2000\mathrm {kg}$含$\mathrm {HCl}$质量分数为$0.365\%$的酸性废水中，$\mathrm {HCl}$的质量为$2000\mathrm {kg}×0.365\%=7.3\mathrm {kg}$

设理论上处理这些酸性废水需要氨气的质量为$x。$$ $

$\mathrm {NH}_3+\mathrm {HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm {NH}_4\mathrm {Cl}$

17 36.5

$x$ 7.3kg

$\frac {17}{36.5}=\frac {x}{7.3\mathrm {kg}} ，$解得$x=3.4\mathrm {kg} $

答：理论上处理这些酸性废水需要氨气的质量为$3.4\mathrm {kg}。$

解：$(1\mathrm {)}$参加反应的硫酸质量为$245 \mathrm {g}×20\%=49 \mathrm {g}。$

设废铁屑中铁的质量为$x，$反应生成硫酸亚铁的质量为$y。$$ $

$\mathrm {Fe}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {FeSO}_4+\mathrm {H}_2↑$

56 98 152

$x$ 49g y

$\frac {56 }{x }=\frac {98 }{49 \mathrm {g} }=\frac {152 }{y }，$解得$x=28 \mathrm {g}，$$y=76 \mathrm {g} $

该废铁屑中铁的质量分数为$\frac {28 \mathrm {g}}{32 \mathrm {g}}×100\%=87.5\%$

$(2\mathrm {)}$生成硫酸亚铁的质量为$76 \mathrm {g}。$

$(3\mathrm {)}$需要溶质质量分数为$40\%$的硫酸溶液质量为$\frac {245\mathrm {g}×20\% }{40\% }=122.5\mathrm {g}$

故需要溶质质量分数为$40\%$的硫酸溶液的体积为$\frac {122.5 \mathrm {g}}{1.3 \mathrm {g}/\mathrm {cm}^3}≈94.2\mathrm {cm}^3=94.2 \mathrm {mL}$

答：$(1\mathrm {)}$废铁屑中铁的质量分数为$87.5\%。$

$(2\mathrm {)}$生成硫酸亚铁的质量为$76 \mathrm {g}。$

$(3\mathrm {)}$需要溶质质量分数为$40\%$的硫酸溶液的体积为$94.2 \mathrm {mL}。$

解：$(1\mathrm {)}$由氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠可知，反应后所得溶液中的溶质为氯化钠。

则反应后所得117 g溶质质量分数为$10\%$的溶液中氯化钠的质量为$117 \mathrm {g}×10\%=11.7 \mathrm {g}$

设样品中氯化钡的质量为$x，$参加反应的碳酸钠的质量为$y，$反应生成的碳酸钡的质量为$z。$$ $

$\mathrm {BaCl}_{2}+\mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3}\xlongequal[ ]{ }\mathrm {BaCO}_{3}↓+2 \mathrm {NaCl} $

208 106 197 117

$x$ y z 11.7 g

$\frac {208 }{x }=\frac {106 }{y }=\frac {197 }{z }=\frac {117 }{11.7 \mathrm {g} }，$解得$x=20.8 \mathrm {g}，$$y=10.6 \mathrm {g}，$$z=19.7 \mathrm {g} $

样品中氯化钡的质量分数为$\frac {20.8 \mathrm {g}}{25 \mathrm {g}}×100％=83.2 ％$

$(2\mathrm {)}$所加碳酸钠溶液的质量为$117 \mathrm {g}+19.7 \mathrm {g}−20.8 \mathrm {g}=115.9 \mathrm {g}$

则加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数为$\frac {10.6 \mathrm {g}}{115.9 \mathrm {g}}×100％≈9.1 ％$

答：$(1\mathrm {)}$样品中氯化钡的质量分数为$83.2\%。$$ $

$(2\mathrm {)}$加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数为$9.1\%。$