解：第一次反应生成气体的质量为
$158.0 \mathrm{~g}+\frac{100 \mathrm{~g}}{4}-181.2 \mathrm{~g}=1.8 \mathrm{~g}$
第二次反应生成气体的质量为
$\mathrm{181.2 g+25 g-204.4 g=1.8 g }$
第三次反应生成气体的质量为
$\mathrm{ 204.4 g+25 g-228.6 g=0.8 g}$
由此可知第三次反应后碳酸钠已被消耗完，其中三次总共生成二氧化碳的质量为：
$1.8\mathrm {g} ＋ 1.8\mathrm {g} ＋ 0.8\mathrm {g} = 4.4\mathrm {g}$
设该产品中碳酸钠的质量为$x。$
$\ \text {Na}_2\ \text {CO}_3+2\ \text {HCl}\xlongequal[]{}2\ \text {NaCl}+\ \text H_2\ \text {O}+\ \text {CO}_2↑$
106 44
$x$ 4.4 g
$\mathrm{ \frac { 106}{ x}=\frac {44 }{ 4.4g } }，$$ $解得$ x = 10.6 \mathrm {g}$
该产品中碳酸钠的质量分数为$ \mathrm{\frac{ 10.6g}{ 11g}×100％≈96.4 ％＞96％}$
答：所以该产品中碳酸钠的质量分数符合包装上的标注。
