解：
$(1\mathrm {)}$根据质量守恒定律，产生氢气的质量为
$50\mathrm {g} ＋ 5.8\mathrm {g} － 55.6\mathrm {g} = 0.2\mathrm {g}$
答：产生氢气的质量$0.2\mathrm {g}。$
$(2\mathrm {)}$设该样品中铁的质量为$x$
$\ \text {Fe+H}_2\ \text {SO}_4\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}\ \text {FeSO}_4+\ \text H_2↑$
56 2
$x$ 0.2 g
$\mathrm{ \frac { 56 }{ x}=\frac { 2 }{ 0.2g } } ，$解得$ x = 5.6 \mathrm {g}$
该钢铁样品中铁的质量分数为$ \mathrm{\frac{5.6 g}{ 5.8g}×100％≈ 96.6％}$
答：该钢铁样品中铁的质量分数为$96.6％。$
