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防止生成的纳米级铁粉被氧化

$\mathrm {H}_2＋\mathrm {FeCl}_2\xlongequal[ ]{高温 }\mathrm {Fe}＋2\mathrm {HCl}$

a中的盐酸浓度大，

盐酸浓度越大反应速率越快

镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应

越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，体系内压强增大越明显

解：$1 \mathrm {g}×48\%=0.48 \mathrm {g}$

设镁消耗氧气的质量最多是$x。$$ $

$2\mathrm {Mg}+\mathrm {O}_2\xlongequal[ ]{△}2\mathrm {MgO}$

48 32

0.48g $x$

$\frac {48}{32}=\frac {0.48\mathrm {g} }{x }，$$ $解得$x=0.32 \mathrm {g} $

答：镁消耗氧气的质量最多是$0.32 \mathrm {g}。$

1.8g

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、

Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

铝的表面覆盖了一层红色物质，

溶液由蓝色变为无色

$2 \mathrm {Al}+3\mathrm {CuSO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {Al}_2(\mathrm {SO}_4\mathrm {)}_3+3\mathrm {Cu}$

越强

氢前面

前面的

后面的