解：
(1)设理论上需要氧气的质量为$x。$由化学方程式$4FeS_{2}+11O_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}8SO_{2}+2Fe_{2}O_{3}$可得如下质量关系：
$4FeS_{2}$ $\sim$ $11O_{2}$
$480$ $352$
$10\ t\times90\%$ $x$
$\frac{480}{352}=\frac{10\ t\times90\%}{x}$， $x = 6.6\ t$
(2)根据硫元素的守恒和化学方程式可得$FeS_{2}\sim2H_{2}SO_{4}，$若该$10\ t$黄铁矿造气过程$FeS_{2}$转化率为$80\%，$$SO_{2}$生成$SO_{3}$的转化率为$75\%，$$SO_{3}$的转化率为$98\%，$设能制备$98\%$的浓硫酸的质量为$y。$
$FeS_{2}$ $\sim$ $2H_{2}SO_{4}$
$120$ $196$
$10\ t\times80\%\times75\%\times98\%$ $y\times98\%$
$\frac{120}{196}=\frac{10\ t\times80\%\times75\%\times98\%}{y\times98\%}$ ，$y = 9.8\ t$
答：
(1)理论上需要氧气的质量为$6.6\ t。$
(2)能制备$98\%$的浓硫酸的质量为$9.8\ t。$
