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 解：设每天需要消耗含碳酸钙90%的石灰石的质量为$x。$

 $2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}=2CaSO_{4}+2CO_{2}$

      200                    128

  $90\%\times x$               0.64t

 $\frac{200}{128}=\frac{90\%\times x}{0.64t}$ ，$x\approx1.11t$

 则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量约为$1.11t\times30 = 33.3t。$

 答：该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3t。

9.6

错误

解：设生成$ \mathrm {KCl} $的质量为$ \mathrm {m}。$

$2\mathrm {KClO}_3\xlongequal[ ]{\mathrm {MnO}_2}2\mathrm {KCl}+3\mathrm {O}_2↑$

149 96

m 9.6 g

$\frac {149}{96}=\frac {\mathrm {m}}{9.6 }，$解得$ \mathrm {m}=14.9 $

答：生成$ \mathrm {KCl} $的质量为$ 14.9 \mathrm {g}。$

 解：设反应生成氯化钠的质量为$x，$原固体混合物中氯化钙的质量为$y。$

 $Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow$

                       111            117           100

                         $y$                $x$            10g

 $\frac{117}{100}=\frac{x}{10g}$ $x = 11.7g$

 $\frac{111}{100}=\frac{y}{10g}$ $y = 11.1g$

 所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比为

$\frac{15.4g - 11.1g + 11.7g}{15.4g + 94.6g + 100g - 10g}\times100\% = 8\%。$

答：所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是8%。