解： (1) 由题意知，杂质的质量为2 g，则12 g大理石样品中碳酸钙的质量为
12 g - 2 g = 10 g，所以该大理石中碳酸钙的质量分数为
$\frac{10\mathrm{g}}{12\mathrm{g}}\times100\%\approx83.3\%。$
(2) 设参与反应的稀盐酸的质量为$x，$生成二氧化碳的质量为$y。$
$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
100 73 44
10 g $10\%\times x$ $y$
$\frac{100}{73}=\frac{10\mathrm{g}}{10\%\times x}，$$x = 73$ g
$\frac{100}{44}=\frac{10\mathrm{g}}{y}，$$y = 4.4$ g
(3) 根据化学反应前后物质的总质量不变可知，反应后溶液的总质量为
10 g + 73 g - 4.4 g = 78.6 g。
答：
(1) 该大理石中碳酸钙的质量分数约为83.3%。
(2) 所用稀盐酸的质量为73 g。
(3) 恰好完全反应时所得溶液的质量78.6 g。
