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第30页

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5.6

2：5

$2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}$

11：32

 $C + O_{2}(充足)\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}$

化合反应

 $Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$

 $2Fe(OH)_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$

分解反应

 $CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

 $NH_{4}HCO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}NH_{3}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

 $3CO + Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe + 3CO_{2}$

 解：

 (1)根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量即为生成的沉淀质量，则生成沉淀的质量为10 g。

 设12 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量为$x。$

 $Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow$

     106                                              100

       $x$                                                10 g

 $\frac{106}{100}=\frac{x}{10\ g}，$$x = 10.6\ g$

 则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6\ g}{12\ g}\times100\%\approx88.3\%。$

 (2)设反应后生成氯化钠的质量为$y。$

 $Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow$

                                        117           100

                                          $y$             10 g

 $\frac{117}{100}=\frac{y}{10\ g}，$$y = 11.7\ g$

12 g碳酸钠样品中氯化钠的质量为

$12\ g - 10.6\ g = 1.4\ g，$

则反应后所得溶液中氯化钠的质量为

$1.4\ g + 11.7\ g = 13.1\ g，$

反应后所得溶液的质量为

$110\ g + 100\ g - 10\ g = 200\ g，$

故反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为

$\frac{13.1\ g}{200\ g}\times100\% = 6.55\%。$

 答：

 (1)该样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。

 (2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为6.55%。