方法一：$5000\ t$含$Fe_{2}O_{3}\ 76\%$的赤铁矿石中，氧化铁的质量为$5000\ t×76\% = 3800\ t。$设理论上可日生产铁的质量为$x。$
$Fe_{2}O_{3}+3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$
$160$ $112$
$3800\ t$ $x$
$\frac{160}{112}=\frac{3800\ t}{x}$ ，$x = 2660\ t$
则理论上可日生产含$Fe\ 98\%$的生铁的质量为$\frac{2660\ t}{98\%}\approx2714.3\ t。$
答：理论上可日生产含$Fe\ 98\%$的生铁的质量约为$2714.3\ t。$
方法二：设理论上可日生产含$Fe\ 98\%$的生铁的质量为$y，$根据铁元素守恒有$y×98\% = 5000\ t×76\%×\frac{56×2}{160}，$解得$y\approx2714.3\ t$
答：理论上可日生产含$Fe\ 98\%$的生铁的质量约为$2714.3\ t。$
