解：根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。
设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为x。
$ \ \text {Na}_2\ \text {CO}_3+2\ \text {HCl}\xlongequal[]{}2\ \text {NaCl}+\ \text {H}_2\ \text {O}+\ \text {CO}_2↑$
117 44
x 2.2g
$ \mathrm{ \frac { 117 }{ 44 }=\frac { x }{ 2.2g } } $ 解得 x = 5.85 g
设当滴加碳酸钠溶液从 40g~120g 时，反应生成的氯化钠的质量为y。
$\ \text {Na}_2\ \text {CO}_3+\ \text {CaCl}_2\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}2\ \text {NaCl+CaCO}_3↓$
117 100
y 10 g
$\mathrm{ \frac { 100 }{ 10g }=\frac { y }{ 10g } }$ 解得 y = 11.7 g
所得溶液中氯化钠的质量分数是
$ \mathrm{\frac{ 5.85g＋11.7g}{ 92.2g＋120g－2.2g－10g}\times 100％≈8.8 ％}$
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
