$ 解：第一次加入50\mathrm {g}稀盐酸，生成二氧化碳的质量为10\mathrm {g}+50\mathrm {g}-57.8\mathrm {g}=2.2\mathrm {g}$
$即50\mathrm {g}稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2\mathrm {g}。$
$设稀盐酸溶质的质量为x。$
$\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}\xlongequal[\ \ ]{\ \ }\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑$
$\mathrm{\frac {73 }{x }=\frac {44 }{2.2g }~~~~~解得 x =3.65g }$
$所用稀盐酸的溶质质量分数为\mathrm{\frac { 3.65 g}{ 50 g}×100％= 7.3 ％}$
$$
$答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。$
