$解：(1\mathrm {)}设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌$
$的质量为y，生成氢气的质量为z。 $
$\mathrm{Zn+H}_2\mathrm{SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{H}_2↑$
65 98 161 2
13g x y z
$\mathrm{\frac {65 }{13g }=\frac {98 }{x }=\frac {161 }{y }=\frac {2 }{z } }$
$解得x=19.6\mathrm {g}，y=32.2\mathrm {g}，z=0.4\mathrm {g}$
$稀硫酸中溶质的质量分数为\frac {19.6\mathrm {g}}{100\mathrm {g}}×100\%= 19.6\%$
$(2\mathrm {)}由(1\mathrm {)}中分析可知，反应后生成硫酸锌的质量$
$为32.2\mathrm {g}，生成氢气的质量为0.4\mathrm {g}，则反应后 溶$
$液的质量为100\mathrm {g}+13\mathrm {g}-0.4\mathrm {g}=112.6\mathrm {g} $
$反应后溶液中溶质的质量分数为$
$\frac {32.2\mathrm {g}}{112.6\mathrm {g}}× 100\%≈28.6\% $
$答：(1\mathrm {)}该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6\%。 $
$(2\mathrm {)}反应后溶液中溶质的质量分数为28.6\%。$
