解：
$(2\mathrm {)}$设样品中铁的质量为$x。$
$\ \text {Fe+2HCl}\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}\ \text {FeCl}_2+\ \text H_2↑$
56 2
$x$ 0.3g
$\mathrm{ \frac {56 }{x }=\frac {2 }{0.3g } } $解得$ x = 8.4\mathrm {g}$
答：样品中铁的质量为$8.4\mathrm {g}。$
$(3\mathrm {)}$剩余固体即为样品中的金，其质量为$0.1\mathrm {g}，$则样品中金的质量分数为
$\mathrm{ \frac{ 0.1 g}{0.1g＋8.4 g}×100％≈1.2 ％}$
答：样品中金的质量分数为$1.2％。$
