解：根据质量守恒定律可知，反应后生成氢气的质量为
$100 \mathrm {g}+(10 \mathrm {g}×\frac 12\mathrm {)}−104.8 \mathrm {g}=0.2 \mathrm {g}$
设消耗金属镁的质量为$x。$$ $
$\mathrm {Mg}+2\mathrm {HCl}=\mathrm {MgCl}_{2}+\mathrm {H}_{2}↑ $
24 2
$x$ 0.2 g
$\frac {24}{2}=\frac {x}{0.2 \mathrm {g}}，$解得$ x=2.4 \mathrm {g} $
该铜镁合金中铜的质量分数为$\frac {5\mathrm {g}-2.4 \mathrm {g}}{5 \mathrm {g}}×100％=52％$
答：该铜镁合金中铜的质量分数为$52\%。$
